UC知道初三化学[金属和金属材料]的几道题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 19:09:45
A,Ag,Cu,Zn B,Cu,Zn,Fe C,Ag,Zn,Fe D,Ag,Cu,Fe
2.相同质量的镁,锌,铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量
A,Mg>Fe>Zn B,Zn>Mg>Fe C,Fe>Zn>Mg D,Zn=Mg=Fe
3.下列各组物质恰好完全反应,所得的溶液为无色的是
A,铁和稀硫酸 B,铁和稀盐酸 C,铜和硝酸银 D,铝和硫酸铜
我希望有详细的讲解,答案我都知道,就是不明白,答得好的我会加加分的!!
问题还是蛮简单的，听我细细讲来……
1、根据金属的活动性顺序，把铁放入该混合溶液种，铁（足量）会先将银置换出来，然后是铜。而锌比铁活泼，所以铁不会将锌置换出。根据题目，把A、B、C项排除。最后选D就OK了
2、根据相对质量知镁是24、锌是65、铁是56。它们都最后生成+2价的产物。所以，置换出2g氢气，镁消耗24g，铁56g，锌65g。至于等质量时上述金属置换氢气的多少就好说了，如果还是不清楚不妨都设有100g然后再算，这里就不再赘述了。
3、铁与盐酸/硫酸反应会生成2价铁离子，硝酸和铜反应会生产2价铜离子。2价铁离子在溶液中为浅绿色，铜离子是蓝色，铝离子无色。所以选D。
【学习指导】
在这里要掌握金属活动性顺序,重点金属与非氧化性酸反应后的价态。
离子的颜色也是时有考察，也要注意记忆。
此外这里会涉及简单的计算，掌握常用的几种方法和考虑问题的思维模式即可。
总体而言初中化学还是要以记忆为主，同时注意理解。
D,Ag,Cu,Fe 因为向滤出的固体中滴加稀硫酸有气体生成，则证明了剩余固体中含有铁，既然含有铁，并且铁的活动性大于银和铜，小于锌，因而，可以证明没有锌而一定会有铜和银。
A,Mg>Fe>Zn由公式可知每生成1g氢气需要镁24g铁56g锌65g这样，要得到相同的氢气，Zn需要更多，铁次之，镁最少。
D,铝和硫酸铜 铁与盐酸/硫酸反应会生成2价铁离子，硝酸和铜反应会生产2价铜离子。2价铁离子在溶液中为浅绿色，铜离子是蓝色
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO42+H2
AgNO3+Cu=CuN03+Ag
1、D,Ag,Cu,Fe 因为向滤出的固体中滴加稀硫酸有气体生成，则证明了剩余固体中含有铁，既然含有铁，并且铁的活动性大于银和铜，小于锌，因而，可以证明没有锌而一定会有铜和银。
2、A,Mg>Fe>Zn根据化学方程式计算可知：每生成1g氢气需要镁24g铁56g锌65g这样，要得到相同的氢气，Zn需要更多，铁次之，镁最少。
3、D,铁与盐酸或硫酸反应会生成2价亚